Das Sauerstoffatom wird nicht protoniert, da es bereits eine volle Valenzschale hat und somit stabil ist. Eine Protonierung würde bedeuten, dass ein zusätzliches Proton aufgenommen wird, was zu einer Veränderung der Ladung und der Elektronenkonfiguration führen würde. Dies würde zu einer instabilen Situation führen, da das Sauerstoffatom danach nicht mehr die Eigenschaften eines Sauerstoffatoms hätte. **

Das Atom, das am ehesten protoniert wird, ist dasjenige, das die größte Elektronenaffinität hat. Dies bedeutet, dass es eine hohe Affinität hat, ein zusätzliches Proton aufzunehmen. In der Regel sind dies Atome mit einer hohen Elektronegativität, da sie eine starke Anziehungskraft auf Elektronen haben. **

Es wird bevorzugt protoniert, weil Protonierung am Stickstoffatom zu einer positiven Ladung auf dem Stickstoffatom führen würde, was zu einer erhöhten Elektronendichte und somit zu einer instabilen Verbindung führen würde. Durch die Protonierung am Sauerstoffatom wird die Ladung besser delokalisiert und die Verbindung bleibt stabiler. **

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